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    4.3《質量守恒定律》表格教案

    時間:2018-12-15 14:30:41    瀏覽數:
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    班會網 課件

    第五單元 化學方程式
    課題1 質量守恒定律
    第1課時 質量守恒定律
    【學習目標】
    1.理解質量守恒定律及其守恒的原因。
    2.能用質量守恒定律解釋常見的化學現象。
    【重點難點】
    1.通過實驗驗證、探究質量守恒定律。
    2.從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
    學習內容一 質量守恒定律的概念
    【學習指導】
    閱讀課本第92-94頁的有關內容,完成下列填空。
    1.根據下列兩個實驗方案分組進行實驗,并將結果填入表中。
    2.根據小組 桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中的內容。

    探究 內容化學反應前后物質的總質量有無變化
    我的推測反應物的總質量=(填“>”、“=”或“<”)生成物的總質量
    我選擇的化學反應(用“√”選一個)1.紅磷燃燒(  )
    2.鐵釘和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵(√)
    我選擇的實驗儀器燒杯、天平
    我設計的實驗方案
    實驗步驟觀察到的現象
    1.稱量反應物和反應容器的總質量;2.稱量生成物和反應容器的總質量;3.比較反應前后的總質量。1.鐵釘和硫酸銅反應,鐵釘的表面有紅色的物質生成,溶液由藍色變成淺綠色;
    2.天平平衡。
    我的結論實驗證明,在化學反應前后,物質的總質量是不變的。
    交流與反思在化學反應中,若用沒有氣體生成或參加的實驗來驗證質量守恒定律時,可以在敞口容器中進行。
    3.參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和,這個 規律就叫質量守恒定律。
    【討論交流】
    1.課本第92頁實驗方案一:紅磷在燃燒反應前后質量的測定,其實驗現象是什么?
    2.課本第93頁實驗方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定,其實驗現象是什么?
    【溫馨點撥】
    1.(1)紅磷燃燒,產生大量的白煙,放出大量的熱。
    (2)玻璃管上的氣球先變大后變小。
    (3)反應結束后,待錐形瓶冷卻后重新放到托盤上,天平重新平衡。
    2.(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變為淺綠色。
    (2)兩次稱量,天平均保持平衡。
    【名師歸納】
    1.實驗方案一成功的關鍵是裝置氣密性要良好。
    2.(1)質量守恒定律的范圍只適用于化學反應。
    (2)沒參加化學反應的物質不算反應物。
    (3)生成的各物質的質量之和指生成的固、液、氣三種狀態的物質質 量的總和,參加反應或生成的肉眼看不見的氣體不能遺漏。
    (4)質量守恒定律是質量守恒,不是體積或分子個數的守恒。
    【反饋練習】
    1.下列現象能用質量守恒定律解釋的是(D)
    A.化學反應中常伴隨熱量變化,有的放熱,有的吸熱
    B.100 g干冰完全升華成100 g氣體
    C.10 gNaCl溶解在90 g水中,成為100 gNaCl溶液
    D.一定量的煤完全燃 燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量
    2.鎂帶在密封容器中(內含空氣)燃燒,則圖中能正確表示容器中所盛物質總質量變化的是(B)

    3.a g鎂在氧氣中完全燃燒,得到b g白色固體,此時參加反應的氧氣的質量是(C)
    A.(a+b) g        B.(a-b) g
    C.(b-a) g D.無法判斷
    4.計算:12 g碳和32 g氧氣恰好完全反應,生成二氧化碳的質量為44 g,那么1000 g碳和32 g氧氣充分反應后,可生成二氧化碳的質量為44 g。
    學習內容二 質量守恒的實質
    【學習指導】
    閱讀課本第95頁的有關內容,完成下列填空。
    老師畫出氫氣和氧氣的反應微觀示意圖,在化學反應時,氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子,每兩個氫原子和一個氧原子構成一個水分子。化學反應的實質就是分子的破裂,原子的重新組合。在化學反應中,反應前后原子種類沒有改變,原子的個數沒有增減,原子的質量也沒有改變。因此所有的化學反應都遵守質量守恒定律。
    【討論交流】
    從宏觀和微觀上怎樣理解質量守恒定律?
    【溫馨點撥】
    從宏觀上和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不改變,兩個一定改變,一個可能改變。
    五個不改變:
    宏觀:①反應物和生成物的總質量不變;②元素的種類不變。
    微觀:①原子的種類不變;②原子的數目不變;③相對原子質量不變。
    兩個一定改變:宏觀上物質的種類一定改變;微觀上分子的種類一定改變。
    一個可能改變:分子的個數。
    【名師歸納】
    化學反應的過程就是參加反應的各物質(反應物)的原子,重新組合而生成其他物質(生成物)的過程。在化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,數目沒有增減,原子的質量也沒有改變。
    【反饋練習】
    1 .在化學反應前后,一定不發生變化的是(B)
    ①分子的種 類 ②原子的種類 ③分子的個數 ④原子的個數 ⑤元素的種類 ⑥元素的質量 ⑦物質的總質量
    A.②③④⑤⑦ B.②④⑤⑥⑦
    C.①②③④⑤ D.②③④⑥⑦
    2.有人說他能點石(主要成分CaCO3)成金(Au),你認為他的說法有科學道理嗎?
    沒有科學道理,化學反應前后,元素的種類不變。
    3.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,則該物質中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。
    4.在一定條件下,在一個密閉容器內發生某反應,測得反應過程中各物質的質量如下表所示,下列說法錯誤的是(D)

    物質abcd
    反應前質量(g)1010102
    反應后質量(g)待測2212
    A.該反應是化合反應,d可能是催化劑
    B.a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同
    C.b 物質可能是單質
    D.反應后a物質的質量為3 g
    學習內容三 有氣體參加或生成的實驗怎樣驗證質量守恒定律
    【學習指導】
    閱讀課本第94頁的實驗5-1和實驗5-2,老師做演示實驗,學生觀察天平是否平衡。
    【討論交流】
    上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現這樣的實驗結果?
    【溫馨點撥】
    碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水(Na2CO3) (HCl) (NaCl) (CO2) (H2O)氣體CO2逸出,故反應后質量減輕。
    鎂+氧氣――→點燃氧化鎂(Mg)(O2)  (MgO)反應中產生的白煙為氧化鎂,因其逸散到空氣中,故反應后質量減輕。
    當氧化鎂的質量大于鎂條的質量時,是因為氧化鎂的質量包括參加反應的鎂和氧氣的質量。
    【名師歸納】
    任何化學反應都遵守質量守恒定律,只是有的化學反應的生成物呈氣態或裝置氣密性不好,造成一部分物質逸出,因而反應后留下的物質質量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑 ,要注意問題的實質。
    【反饋練習】
    1.下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是(D)
    A.木炭在空氣中燃燒成灰,質量減少,符合質量守恒定律
    B.化學反應的實質是原子的重新組合,不存在原子的得失,因此化學反應的前后質量守恒
    C.根據質量守恒定律,鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量
    D.煤塊燃燒后,變成質量小得多的煤炭,說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律
    2.某興趣小組為了探究質量守恒定律,進行了如下圖所示的小實驗。在一根用細 銅絲吊著的長玻璃棒兩端,分別繞上40 cm長的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1~2分鐘。停止加熱后冷卻,仔細觀察發生的現象。

    (1)冷卻后,他們觀察到的現象是:
    ①加熱端的銅絲變成了黑色;
    ②玻璃棒左低右高。
    (2) 寫出銅絲加熱時所發生反應的文字表達式:銅+氧氣――→加熱氧化銅。

    第2課時 化學方程式

    【學習目標】
    1.了解化學方程式的概念。
    2.知道化學方程式的含義。
    3.理解化學方程式的讀法。
    【重點難點】
    1.化學方程式所表示的意義。
    2.化學方程式的讀法。
    學習內容一 化學方程式的定義及含義
    【學習指導】
    閱讀課本第96頁的有關內容,完成下列填空。
    1.用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。在化學方程式中,等號的左邊表示反應物,等號的右邊表示生成物,反應條件標在等號的上方,等號讀作生成,“+”讀作和。
    2.化學方程式的含義

    含義實例S+O2=====點燃SO2

    1.表示反應物、生成物以及反應條件反應物是S和O2,生成物SO2,條件是點燃。
    2.表示反應物,生成物之間的質量關系(即質量比)S+O2=====點燃SO2

    32∶32∶64
    3.表示反應物、生成物之間的粒子數關系(粒子個數比)S+O2=====點燃SO2

    1∶1∶1
    【討論交流】
    怎樣求化學方程式中各物質的質量比?
    【溫馨點撥】
    各物質的質量比=相對分子質量×分子個數之比。
    粒子個數就是化學式前面的計量 數。
    在化學反應中減少的是反應物,增加的是生成物。
    【名師歸納】
    化學方程式中各物質的質量比是化學方程式中各物質的相對分子 質量與化學式前化學計量數之積的比。所求質量比一般不用約分成最簡比,但解答填空題時可約分。
    【反饋練習】
    1.如圖是四位同學討論某一個化學方程式的場景。他們所描述的化學方程式是(C)

    A.4P+5O2=====點燃2P2O5
    B.C+O2=====點燃CO2
    C.S+O2=====點燃SO2
    D.2H2+O2=====點燃2H2O
    2.化學方程式是學習化學的重要工具之一。根據化學方程式不能獲得的信息是(D)
    A.該反應中的反應物和生成物
    B.各反應物和生成物的質量比
    C.反應發生所需要的條件
    D.化學反應的快慢
    3.在一個密閉容器中,X、Y、Z、W四種物質在一定條件下充分反應后,測得反應前后各物質的質量如下表,下列說法中錯誤的是(D)

    物質XYZW
    反應前的質量/g522022
    反應后的質量/g待測11285
    A. 該反應是分解反應
    B.X可能是該反應的催化劑
    C.Y、Z變化質量比為9∶8
    D.反應后X的質量為0 g
    學習內容二 化學方程式的讀法
    【學習指導】
    閱讀課本第96頁的有關內容,完成下列填空。
    S+O2=====點燃SO2的讀法包括三個方面:
    質的方面:硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。
    量的方面:32份的硫和32份的氧氣在點燃的條件下生成64份的二氧化硫。
    粒子方面:1個硫原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化硫分子。
    【反饋練習】
    1.有關C+O2=====點燃CO2反應的說法正確的是(D)
    A.碳加氧氣點燃等于二氧化碳
    B.一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成二氧化碳
    C.一份質量的碳和一份質量的氧氣在點燃條件下反應生成一份質量的二氧化碳
    D.碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
    2.氫氣和氧氣之間發生化學反應的過程,可用下圖表示。

    試回答下列問題:
    (1)寫出該反應的化學方程式2H2+O2=====點燃2H2O。
    (2)除化學方程式本身的意義外,從 上圖你還能得到哪些信息?(寫出兩條即可)
    ①反應前后原子種類沒有發生變化;
    ②反應前后原子個數沒有發生變化。

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